Fisico- Quimica ( Actividad para la semana hasta el 4 de julio)

Hola Chicos....

En la clase de físico-química del día martes 24 de junio trabajamos la “clasificación de las reacciones químicas”. Ese día alcanzamos a leer el material entregado y resolvimos el primero de los problemas (problema a).

Actividad a desarrollar:

a) Volver a leer el material “Clasificación de las reacciones químicas”. Se adjunta una copia por si no la fotocopiaron.

b) Resolver los problemas que no se alcanzaron a hacer en clase: Problemas b, c y d



Clasificación de las reacciones químicas

Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo con distintos criterios:

Según la cantidad de reactivos y productos. Una reacción es de combinación cuando, a partir de dos o más sustancias, se obtiene una tercera. Una reacción es de descomposición cuando, a partir de un reactivo, se obtienen dos o más productos. Por último una reacción es de sustitución cuando, a partir de dos o más reactivos, dos o más productos.

Según el sentido de la reacción. Las reacciones irreversibles son aquellas que se producen solamente en un sentido: se indican con una flecha que va de izquierda a derecha. En cambio las reacciones reversibles se producen en ambos sentidos: se indican con una flecha que va de izquierda a derecha y otra que va de derecha a izquierda. Generalmente, la ecuación química que las representa es el tipo:

A + B C + D


Esto significa que la sustancia A reacciona con la sustancia B para producir las sustancias C y D. Pero a medida que se producen las sustancias C y D, ellas también entran en reacción y producen nuevamente las sustancias A y B. Estas reacciones pueden llegar a un estado se produce la misma cantidad de sustancias C y D que la que reacciona nuevamente para volver a obtener A y B. En ese momento aunque las cantidades no se modifican, la reacción continúa produciéndose. A ese estado de reacción reversible se lo conoce como estado de equilibrio.

Según se genere o se absorba calor. Las reacciones químicas que producen calor se llaman exergónicas, mientras que la que absorben calor se denominan endergónicas. La cantidad de calor que posee un sistema constituye su entalpía. La entalpía se simboliza con la letra “H”. En una reacción química, la entalpía de los reactivos es la entalpía inicial (Hi), y la entalpía de los productos, la entalpía final (Hf). La variación de la entalpía (+H) se calcula como la diferencia entre la entalpía final y la entalpía inicial:


+H = Hf - Hi

Si la variación de la entalpía es mayor que cero, esto significa que la cantidad de calor al finalizar la reacción es mayor que la cantidad de calor al comienzo. Es decir, el sistema absorbió calor, y por lo tanto, se trata de una reacción endergónica. En cambio, si la variación de entalpía es menor que cero, esto significa que la cantidad de calor al finalizar la reacción es menor que al comienzo. Es decir que el sistema liberó calor, y por lo tanto, la reacción es exergónica.

Ejercitación:
a) Entre las diversas reacciones químicas que tienen lugar en la atmósfera, se encuentra la formación de ácido sulfúrico, responsable de la lluvia ácida. Observa cómo sucede la reacción, escribe como se lee y clasifícala.

SO3 + H2O H2SO4
................... ................. Ácido sulfúrico

b) A partir del petróleo se obtienen numerosos hidrocarburos, que luego se utilizan para formar distintas variedades de plásticos. Estas sustancias son, por ejemplo, el propileno, etileno, etano, etc. Observa cómo sucede la reacción, escribe como se lee y clasifícala.
C6H14 CH4 + C2H4 + C3H6
Hexano ............ etileno propileno

c) El estaño que se usa para fabricar las latas de conserva, se obtiene a partir de la reacción entre el carbono y un mineral llamado “calsiterita”. Observa cómo sucede la reacción, escribe como se lee y clasifícala.

SnO2 + C Sn + CO2


d) El Yodo y el Hidrógeno pueden reaccionar para formar un compuesto binario. La reacción sucede de la siguiente manera:

H2 + I2 HI

d1) Escribe los nombres de los reactivos y el producto.
d2) Averigua si los reactivos son moleculares. Justifica.
d3) ¿Qué tipo de producto se forma? Nómbralo
d4) Clasifica la reacción y escribe cómo se lee.
d5) ¿Se cumple la ley de conservación de los elementos y de la masa? (en caso negativo: ¿cómo harías para que se cumpla?)


En la clase de físico-química del día martes 24 de junio trabajamos la “clasificación de las reacciones químicas”. Ese día alcanzamos a leer el material entregado y resolvimos el primero de los problemas (problema a).

Actividad a desarrollar:

a) Volver a leer el material “Clasificación de las reacciones químicas”. Se adjunta una copia por si no la fotocopiaron.

b) Resolver los problemas que no se alcanzaron a hacer en clase: Problemas b, c y d



Clasificación de las reacciones químicas

Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo con distintos criterios:

Según la cantidad de reactivos y productos. Una reacción es de combinación cuando, a partir de dos o más sustancias, se obtiene una tercera. Una reacción es de descomposición cuando, a partir de un reactivo, se obtienen dos o más productos. Por último una reacción es de sustitución cuando, a partir de dos o más reactivos, dos o más productos.

Según el sentido de la reacción. Las reacciones irreversibles son aquellas que se producen solamente en un sentido: se indican con una flecha que va de izquierda a derecha. En cambio las reacciones reversibles se producen en ambos sentidos: se indican con una flecha que va de izquierda a derecha y otra que va de derecha a izquierda. Generalmente, la ecuación química que las representa es el tipo:

A + B C + D


Esto significa que la sustancia A reacciona con la sustancia B para producir las sustancias C y D. Pero a medida que se producen las sustancias C y D, ellas también entran en reacción y producen nuevamente las sustancias A y B. Estas reacciones pueden llegar a un estado se produce la misma cantidad de sustancias C y D que la que reacciona nuevamente para volver a obtener A y B. En ese momento aunque las cantidades no se modifican, la reacción continúa produciéndose. A ese estado de reacción reversible se lo conoce como estado de equilibrio.

Según se genere o se absorba calor. Las reacciones químicas que producen calor se llaman exergónicas, mientras que la que absorben calor se denominan endergónicas. La cantidad de calor que posee un sistema constituye su entalpía. La entalpía se simboliza con la letra “H”. En una reacción química, la entalpía de los reactivos es la entalpía inicial (Hi), y la entalpía de los productos, la entalpía final (Hf). La variación de la entalpía (+H) se calcula como la diferencia entre la entalpía final y la entalpía inicial:


+H = Hf - Hi

Si la variación de la entalpía es mayor que cero, esto significa que la cantidad de calor al finalizar la reacción es mayor que la cantidad de calor al comienzo. Es decir, el sistema absorbió calor, y por lo tanto, se trata de una reacción endergónica. En cambio, si la variación de entalpía es menor que cero, esto significa que la cantidad de calor al finalizar la reacción es menor que al comienzo. Es decir que el sistema liberó calor, y por lo tanto, la reacción es exergónica.

Ejercitación:
a) Entre las diversas reacciones químicas que tienen lugar en la atmósfera, se encuentra la formación de ácido sulfúrico, responsable de la lluvia ácida. Observa cómo sucede la reacción, escribe como se lee y clasifícala.

SO3 + H2O H2SO4
................... ................. Ácido sulfúrico

b) A partir del petróleo se obtienen numerosos hidrocarburos, que luego se utilizan para formar distintas variedades de plásticos. Estas sustancias son, por ejemplo, el propileno, etileno, etano, etc. Observa cómo sucede la reacción, escribe como se lee y clasifícala.
C6H14 CH4 + C2H4 + C3H6
Hexano ............ etileno propileno

c) El estaño que se usa para fabricar las latas de conserva, se obtiene a partir de la reacción entre el carbono y un mineral llamado “calsiterita”. Observa cómo sucede la reacción, escribe como se lee y clasifícala.

SnO2 + C Sn + CO2


d) El Yodo y el Hidrógeno pueden reaccionar para formar un compuesto binario. La reacción sucede de la siguiente manera:

H2 + I2 HI

d1) Escribe los nombres de los reactivos y el producto.
d2) Averigua si los reactivos son moleculares. Justifica.
d3) ¿Qué tipo de producto se forma? Nómbralo
d4) Clasifica la reacción y escribe cómo se lee.
d5) ¿Se cumple la ley de conservación de los elementos y de la masa? (en caso negativo: ¿cómo harías para que se cumpla?)



(Los resultados deberán ser entregados al reanudarse las clases)